Amigos de la Ciencia

lunes, 11 de noviembre de 2013

ENFOQUE AMBIENTAL

EL ENFOQUE AMBIENTAL EN LAS ESCUELAS

El enfoque ambiental se aplica en las instituciones de Gestión educativa descentralizada “Instituciones educativas, Unidades de Gestión Educativa local, Direcciones Regionales de Educación” teniendo en cuenta los siguientes componentes: Gestión Institucional, Gestión Pedagógica, Educación en eco eficiencia, Educación en Salud Ambiental y Educación en Gestión de Riesgo.

COMPONENTES:

Gestión institucional

Gestión pedagógica

Gestión del Riesgo de Desastres

Educación en salud

Educación en ecoeficiencia

lunes, 8 de julio de 2013

CONCIENCIA AMBIENTAL VIZACRDINACONCIENCIA AMBIENTAL VIZCARDINA

jueves, 13 de diciembre de 2012

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

CLASIFICACIÓN DE LOS
ÁCIDOS OXÁCIDOS

I.-ÁCIDOS POLIHIDRATADOS

1.- Definición: Los Polihidratados Son aquellos ácidos oxácidos que están formados por la sobrehidratación de un ANHIDRIDO (ÓXIDO ÁCIDO) y varias moléculas de agua.

Se originan al reaccionar un anhídrido con una o más moléculas de agua.

Ecuación General:

anhidrido + (n) moléculas de H20 = ÁCIDO POLIHIDRATADO

2.-Nomenclatura: Luego de la palabra ácido se escribe el nombre del no metal, igual como se hallaba en el anhídrido anteponiéndose los prefijos: meta, piro y orto se utilizan para indicar con cuantas moléculas de agua se agregan al anhídrido. Estos son :

META: Cuando se une El anhidrido con una molécula de agua

PIRO : Cuando se une el anhídrido con 2 moléculas de agua

ORTO : Cuando se une un anhídrido con 3 moléculas de agua

• Hay que tener en cuenta el grupo al que pertenece el no metal y el tipo de reacción según que el cuadro siguiente:

Para grupos impares		Para grupos pares
Reacción	Prefijo	Reacción	Prefijo
1 anhidrido + H2O	meta	1 anhidrido + H2O	meta
1 anhidrido +2 H2O	piro	1 anhidrido +2 H2O	orto
1 anhidrido +3 H2O	orto	2 anhidrido +H2O	piro

EJEMPLOS:

1.- El nitrógeno( trabajamos con +5 y su estado de oxidación es impar) y le agregamos moléculas de agua para formar ácidos polihidratados:

a) N₂O₅ + H₂O = H₂N₂0₆ = HNO3 ácido metanítrico

anhidrido nítrico

b) N₂O₅ + 2H₂O = H₄N₂0₇ ácido pironítrico

anhidrido nítrico

c) N₂O₅ + 3H₂O = H₆N₂0₈ = H₃N04 ácido ortonítrico

anhidrido nítrico

2.- El azufre (trabajamos con +4 y su estado de oxidación es par)y le agregamos moléculas

a) SO₂ + H₂O = H₂S0₃ ácido metasulfuroso

Anhidrido sulfuroso

b) 2 SO₂ + H₂O = H₂S20₅ ácido pirosulfuroso

Anhidrido sulfuroso

c) SO₂ + 2H₂O = H₄S0₄ ácido ortosulfuroso

Anhidrido sulfuroso

3.-El fósforo (trabajamos con +5 y su estado de oxidación es impar)

Ejercicios:

a) P₂O₅ + H₂O= H₂P₂O₆= HPO₃ ácido metafosfórico

anh. fosfórico

b) P₂O₅ + 3H₂O = H₆P₂O₈ = H₃PO₄ ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

anh. fosfórico

c) P₂O₅ + 3H₂O = H₆P₂O₈ = H₃PO₄ ácido ortofosfórico

anh. fosfórico

El prefijo orto es el más estable y por ende se puede obviar al nombrarlos para los ácidos del fósforo, el arsénico, Boro, antimonio, y silicio

II.- ÁCIDOS TIOÁCIDOS: Son compuestos que derivan de los ácidos oxácidos.

Suceden cuando se sustituye total o parcial átomos de oxígenos por igual número de azufres.

PREFIJO NUMERO DE O2 SUSTITUÍDOS AZUFRES REEMPLAZANTES

TIO 1 " O" 1 " S"

DITIO 2 "O" 2 " S"

TRITIO 3 "O" 3 "S"

TETRATIO 4 "O" 4 " S"

SULFO TODOS LOS "O" POR " S "

EJEMPLO:

a) HClO₃ ----------- HClO₂S ------------ Ácido Tioclórico

b) H₂CO₃ ---------- H₂COS₂------------- Ácido ditiocarbónico

c) HNO₃ ----------- HNS₃ --------------- Ácido Sulfonítrico

d) H₂CO₃ (un O x un S) → H₂CO₂S ÁCIDO TIOCARBÓNICO

e) H₂CO₃(un 3O x 3S) → H₂CS₃ ÁCIDO SULFOCARBÓNICO

f) ácido ditiobrómico: HBrO₃ → HBrOS₂

g) ácido tioclórico : HClO₃ → HClO₂S

h) ácido sulfobórico: HBO₂ → HBS₂

III.-ÁCIDOS POLIÁCIDOS: Son ácidos que se forman por la unión de varias moléculas de anhidrido con una molécula de agua

Ecuación General

(n) moléculas de anhidrido + H20 = ÁCIDO POLIÁCIDO

n = 2,3,4 etc.; se usan prefijos di, tri, tetra, etc para indicar el número de elementos no metales.

EJEMPLOS

2SO₃ + H₂O → H₂S₂O₇ácido disulfúrico

anhidrido sulfúrico

5 CO₂ + H₂O → H₂C₅O₁₁Ácido pentacarbónico

anhidrido carbónico

ácido dicrómico à 2CrO₃ +H₂O à H₂Cr₂O₇

ácido trisulfúrico à 3SO₃ + H₂O à H₂S₃O₁₀

ácido tetrasulfúrico à 4SO₃+H₂O à H₂S₄O₁₃

ácido dicarbónico à 2CO₂ + H₂O à H₂C₂O₅

Ácido tetraclórico à 2Cl₂O₃ + H₂O à H₂Cl₄O₇
_{PROBLEMA AMBIENTAL LLUVIA ÁCIDA:}

El agua de las lluvias es ligeramente ácida (p.h. = 5 a 6) debido a que se disuelve el dióxido de carbono de la atmósfera con el vapor de agua y lo convierte en ácido carbónico generando una lluvia ácida natural. Pero este fenómeno se ha incrementado debido a las emisiones de óxidos de azufre (SO₂-dioxido de azufre₎y los óxidos de nitrógeno (NO-monóxido de nitrógeno) que al combinarse con el vapor de agua atmosférico se forma el ácido sulfúrico y ácido nítrico que se disuelven con las gotas de agua haciendo de que la lluvia se vuelva muy ácida ( p.h. = 3), la misma que cae sobre las hojas de las plantas, los edificios, los monumentos y el suelo.

LLUVIA ÁCIDA NATURAL: CO₂ + H₂O = H₂CO₃

LLUVIA ÁCIDA INDUSTRIAL:

SO₂ + O₂ = SO₃

Dióxido de azufre + Oxígeno = trióxido de azufre

anhídrido sulfuroso = anhídrido sulfúrico

_·SO₃+ H₂O --> H₂SO₄(ácido sulfúrico)

anhídrido sulfúrico = ácido sulfúrico

2NO + 0₂ = 2N0₂

· Monóxido de nitrógeno = dióxido de nitrógeno

2NO₂+ H₂0 --> HNO₃ + HNO₂

dióxido de nitrógeno = ácido nítrico + ácido nitroso

lunes, 26 de noviembre de 2012

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Son compuestos ternarios que se caracterizan por que poseen el ión hidróxido o hidroxilo ( OH) ^-1

Los hidróxidos se obtienen combinando un óxido básico más agua

Ejemplo: CaO + H₂O = Ca(OH)₂Hidróxido de calcio

Na₂O + H₂O = 2NaOH Hidróxido de sodio

Ni₂O₃ + 3H₂O = 2Ni(OH)₃Hidróxido niquélico

Utilizando el método de iones, los hidróxidos se formulan de la siguiente manera:

Metal ^X + (OH)^-1 = Metal (OH)_X

Así mismo para nombrar a los hidróxidos se usan las 3 nomenclaturas

3.1.-Nomenclatura tradicional o Clásica:

Si sólo tiene un estado de oxidación:

Se escribe la palabra hidróxido seguida de la preposición de y el nombre del metal, o bien Se usa la palabra hidróxido, luego el nombre del metal terminado en ico

Si tiene dos estados de oxidación:

Se escribe la palabra Hidróxido seguida del nombre del metal terminado en:

OSO, para el menor estado de oxidación

iCO, para el mayor estado de oxidación

3.2.-Nomenclatura Stock: Se utiliza la palabra Hidróxido seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si éste tiene estado de oxidación único, suele omitirse, es decir no se indica.

3.3.-Nomenclatura IUPAC O Sistemática: Se antepone un prefijo que indica el nº de (OH)^-1 en la fórmula, luego se escribe la palabra Hidróxido, más la preposición de y el nombre del metal

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), Octa(8), Ennea(9), deca(10), … El prefijo mono suele omitirse.

EJEMPLO:

LiOH------------Hidróxido de litio o hidróxido lítico ( nomenclatura clásica)
hidróxido de litio ( Nomenclatura Stock)
hidróxido de de litio (Nomenclatura sistemática)
Pb (OH)_{2................}hidróxido plumboso
hidróxido de plomo (II)
dihidróxido de plomo
Au(OH).....Hidroxido auroso
Hidróxido de Oro (I)
Hidróxido de Oro
Pb(OH)4--------Hidróxido plúmbico
Hidróxido de plomo(IV)
Tetrahidróxido de plomo

NOMBRE COMERCIAL DE ALGUNOS HIDRÓXIDOS

Nombre Comercial	Nombre	Fórmula
Cal apagada	Hidróxido de calcio	Ca(OH₎₂

Potasa Caustica	Hidróxido de potasio	KOH
Soda Cáustica	Hidroxido de sodio	NaOH

LECHE MAGNESIA

La leche de magnesia es muy conocida por ser un antiácido y laxante muy eficaz alivia el malestar estomacal, la acidez y las molestias causadas por excesos en el comer o beber, pero tiene muchos otros usos incluyendo el calmar el ardor de la piel.

$MgO + H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2$
Comúnmente se le llama leche de magnesia pero su nombre químico es Hidróxido de Magnesio, fue descubierta en 1880 por charles PHILLIPS
Usos externos
1- Ayuda a calmar las quemaduras de sol después de un día en la playa.
2- Hay quienes la usan como desodorante especialmente en piel sensitiva
3- Ayuda a calmar el ardor causado por irritación en la piel (quemaduras, alergias etc.)
4- Se le usa en las nalgas de los bebes para calmar la irritación del pañal

. Se obtiene al mezclar óxido de magnesio con agua:

HIDROXIDO DE ALUMINIO

Fórmula: Al (OH) ₃

Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, gastritis. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de CO₂, no causa eructos. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal.

¿Para cuáles condiciones o enfermedades se prescribe este medicamento?

El hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio son los antiácidos usados juntos para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), la indigestión ácida y los malestares estomacales. Pueden usarse para tratar estos síntomas en los pacientes con úlcera péptica, gastritis, esofagitis, o demasiado ácido en el estómago (hiperacidez gástrica). Se combinan con el ácido del estómago y lo neutralizan. Los antiácidos son medicamentos cuya finalidad es aliviar las molestias originadas por un exceso de ácido en el estómago (HCl). Realizan su función, reaccionando con el ácido clorhídrico del estómago para formar sal y agua, según una reacción de neutralización, reduciendo de esta forma la acidez gástrica:

ÁCIDO + BASE (ANTIÁCIDO) ------- SAL + AGUA

Es decir, los antiácidos actúan sobre el ácido en un proceso de neutralización para dar una sal neutra

¿Por qué el pH del estómago debe ser 3,5?

Finalmente, respecto al pH, sólo decir el pH que nuestro estómago necesita tener para realizar adecuadamente la digestión está comprendido entre 3,5 y 4, ya que a pH superiores se tiene la sensación de pesadez de estómago.

El Ph es un indicador que permite ver si una sustancia es ácida o base

Escala de PH