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FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Son compuestos ternarios que se caracterizan por que poseen el ión hidróxido o hidroxilo ( OH) ^-1

Los hidróxidos se obtienen combinando un óxido básico más agua

Ejemplo: CaO + H₂O = Ca(OH)₂Hidróxido de calcio

Na₂O + H₂O = 2NaOH Hidróxido de sodio

Ni₂O₃ + 3H₂O = 2Ni(OH)₃Hidróxido niquélico

Utilizando el método de iones, los hidróxidos se formulan de la siguiente manera:

Metal ^X + (OH)^-1 = Metal (OH)_X

Así mismo para nombrar a los hidróxidos se usan las 3 nomenclaturas

3.1.-Nomenclatura tradicional o Clásica:

Si sólo tiene un estado de oxidación:

Se escribe la palabra hidróxido seguida de la preposición de y el nombre del metal, o bien Se usa la palabra hidróxido, luego el nombre del metal terminado en ico

Si tiene dos estados de oxidación:

Se escribe la palabra Hidróxido seguida del nombre del metal terminado en:

OSO, para el menor estado de oxidación

iCO, para el mayor estado de oxidación

3.2.-Nomenclatura Stock: Se utiliza la palabra Hidróxido seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si éste tiene estado de oxidación único, suele omitirse, es decir no se indica.

3.3.-Nomenclatura IUPAC O Sistemática: Se antepone un prefijo que indica el nº de (OH)^-1 en la fórmula, luego se escribe la palabra Hidróxido, más la preposición de y el nombre del metal

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), Octa(8), Ennea(9), deca(10), … El prefijo mono suele omitirse.

EJEMPLO:

LiOH------------Hidróxido de litio o hidróxido lítico ( nomenclatura clásica)
hidróxido de litio ( Nomenclatura Stock)
hidróxido de de litio (Nomenclatura sistemática)
Pb (OH)_{2................}hidróxido plumboso
hidróxido de plomo (II)
dihidróxido de plomo
Au(OH).....Hidroxido auroso
Hidróxido de Oro (I)
Hidróxido de Oro
Pb(OH)4--------Hidróxido plúmbico
Hidróxido de plomo(IV)
Tetrahidróxido de plomo

NOMBRE COMERCIAL DE ALGUNOS HIDRÓXIDOS

Nombre Comercial	Nombre	Fórmula
Cal apagada	Hidróxido de calcio	Ca(OH₎₂

Potasa Caustica	Hidróxido de potasio	KOH
Soda Cáustica	Hidroxido de sodio	NaOH

LECHE MAGNESIA

La leche de magnesia es muy conocida por ser un antiácido y laxante muy eficaz alivia el malestar estomacal, la acidez y las molestias causadas por excesos en el comer o beber, pero tiene muchos otros usos incluyendo el calmar el ardor de la piel.

$MgO + H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2$
Comúnmente se le llama leche de magnesia pero su nombre químico es Hidróxido de Magnesio, fue descubierta en 1880 por charles PHILLIPS
Usos externos
1- Ayuda a calmar las quemaduras de sol después de un día en la playa.
2- Hay quienes la usan como desodorante especialmente en piel sensitiva
3- Ayuda a calmar el ardor causado por irritación en la piel (quemaduras, alergias etc.)
4- Se le usa en las nalgas de los bebes para calmar la irritación del pañal

. Se obtiene al mezclar óxido de magnesio con agua:

HIDROXIDO DE ALUMINIO

Fórmula: Al (OH) ₃

Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, gastritis. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de CO₂, no causa eructos. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal.

¿Para cuáles condiciones o enfermedades se prescribe este medicamento?

El hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio son los antiácidos usados juntos para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), la indigestión ácida y los malestares estomacales. Pueden usarse para tratar estos síntomas en los pacientes con úlcera péptica, gastritis, esofagitis, o demasiado ácido en el estómago (hiperacidez gástrica). Se combinan con el ácido del estómago y lo neutralizan. Los antiácidos son medicamentos cuya finalidad es aliviar las molestias originadas por un exceso de ácido en el estómago (HCl). Realizan su función, reaccionando con el ácido clorhídrico del estómago para formar sal y agua, según una reacción de neutralización, reduciendo de esta forma la acidez gástrica:

ÁCIDO + BASE (ANTIÁCIDO) ------- SAL + AGUA

Es decir, los antiácidos actúan sobre el ácido en un proceso de neutralización para dar una sal neutra

¿Por qué el pH del estómago debe ser 3,5?

Finalmente, respecto al pH, sólo decir el pH que nuestro estómago necesita tener para realizar adecuadamente la digestión está comprendido entre 3,5 y 4, ya que a pH superiores se tiene la sensación de pesadez de estómago.

El Ph es un indicador que permite ver si una sustancia es ácida o base

Escala de PH