CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

CLASIFICACIÓN DE  LOS
 ÁCIDOS  OXÁCIDOS

I.-ÁCIDOS POLIHIDRATADOS

1.- Definición:  Los Polihidratados Son aquellos ácidos oxácidos que están formados por la sobrehidratación de un  ANHIDRIDO (ÓXIDO  ÁCIDO) y varias moléculas de agua.

Se originan al reaccionar un anhídrido con una o más moléculas de agua.

Ecuación General:

anhidrido + (n) moléculas de H20   =    ÁCIDO POLIHIDRATADO

2.-Nomenclatura: Luego de la palabra ácido  se escribe el nombre del no metal, igual como se hallaba en el anhídrido anteponiéndose los prefijos: meta, piro y orto  se utilizan para indicar con cuantas moléculas de agua se agregan al anhídrido. Estos son  :

META: Cuando se une El anhidrido con una molécula de agua

PIRO : Cuando se une  el anhídrido con 2 moléculas de agua

ORTO : Cuando se une un anhídrido con 3 moléculas de agua

• Hay que tener en cuenta el grupo al que pertenece el no metal  y el tipo de reacción según que el cuadro siguiente:

Para grupos impares		Para grupos pares
Reacción	Prefijo	Reacción	Prefijo
1 anhidrido + H2O	meta	1 anhidrido + H2O	meta
1 anhidrido +2 H2O	piro	1 anhidrido +2 H2O	orto
1 anhidrido +3 H2O	orto	2 anhidrido +H2O	piro

EJEMPLOS: 

1.-   El nitrógeno( trabajamos con  +5 y su estado de oxidación es impar) y le agregamos moléculas de agua para formar ácidos polihidratados:

a) N₂O₅      +  H₂O =             H₂N₂0₆      =   HNO3                      ácido metanítrico

anhidrido nítrico

b) N₂O₅      +  2H₂O =             H₄N₂0₇                                          ácido pironítrico

anhidrido nítrico

c) N₂O₅      +  3H₂O =             H₆N₂0₈   =   H₃N04                       ácido ortonítrico

anhidrido nítrico

2.-   El azufre (trabajamos con  +4 y su estado de oxidación es par)y le agregamos moléculas

a)  SO₂        +  H₂O =             H₂S0₃                   ácido metasulfuroso

Anhidrido sulfuroso

b)  2 SO₂        +  H₂O =             H₂S20₅                   ácido pirosulfuroso

Anhidrido sulfuroso

c) SO₂        +  2H₂O =             H₄S0₄                   ácido ortosulfuroso

Anhidrido sulfuroso

3.-El fósforo  (trabajamos con +5 y su estado de oxidación es impar)

Ejercicios:

a) P₂O₅ + H₂O=  H₂P₂O₆=  HPO₃                        ácido metafosfórico

anh. fosfórico

b) P₂O₅ + 3H₂O =  H₆P₂O₈ = H₃PO₄   ácido ortofosfórico   o   ácido fosfórico

anh. fosfórico

c) P₂O₅ + 3H₂O =  H₆P₂O₈ = H₃PO₄                   ácido ortofosfórico

anh. fosfórico

El prefijo orto es el más estable y por ende se puede obviar al nombrarlos   para los ácidos del fósforo, el arsénico, Boro, antimonio, y silicio

II.- ÁCIDOS TIOÁCIDOS:   Son compuestos que derivan de los ácidos oxácidos.

Suceden cuando se sustituye  total o parcial átomos de oxígenos por  igual número de azufres.

PREFIJO     NUMERO DE O2  SUSTITUÍDOS         AZUFRES REEMPLAZANTES

TIO                   1 " O"                                                          1  " S"

DITIO               2  "O"                                                          2  " S"

TRITIO            3 "O"                                                            3  "S"

TETRATIO      4 "O"                                                            4 " S"

SULFO            TODOS LOS "O"                                        POR " S "

EJEMPLO:

 a) HClO₃ ----------- HClO₂S ------------ Ácido Tioclórico

b)  H₂CO₃ ---------- H₂COS₂------------- Ácido ditiocarbónico

c)  HNO₃ ----------- HNS₃ --------------- Ácido Sulfonítrico

d) H₂CO₃ (un O x un S)  →       H₂CO₂S  ÁCIDO   TIOCARBÓNICO

e)  H₂CO₃ (un 3O x 3S)  →        H₂CS₃   ÁCIDO  SULFOCARBÓNICO

f)  ácido ditiobrómico:   HBrO₃ →  HBrOS₂ 

g) ácido tioclórico    : HClO₃ →       HClO₂S 

h) ácido sulfobórico: HBO₂ → HBS₂  

III.-ÁCIDOS POLIÁCIDOS: Son ácidos que se forman por la unión de varias moléculas de anhidrido con una molécula de agua

Ecuación General

(n) moléculas de  anhidrido +  H20   =    ÁCIDO POLIÁCIDO

n = 2,3,4 etc.; se usan prefijos  di, tri, tetra, etc para indicar el número de elementos no metales.

EJEMPLOS

       2SO₃            +      H₂O      → H₂S₂O₇ácido  disulfúrico

anhidrido sulfúrico

       5 CO₂              +       H₂O     →       H₂C₅O₁₁  Ácido pentacarbónico

anhidrido carbónico

       ácido dicrómico            à    2CrO₃ +H₂O   à   H₂Cr₂O₇

      ácido trisulfúrico        à    3SO₃  +  H₂O  à   H₂S₃O₁₀

      ácido tetrasulfúrico   à    4SO₃ +H₂O     à  H₂S₄O₁₃

     ácido dicarbónico      à 2CO₂ + H₂O    à         H₂C₂O₅

    Ácido tetraclórico     à     2Cl₂O₃ + H₂O  à  H₂Cl₄O<sub>7

PROBLEMA AMBIENTAL LLUVIA ÁCIDA:</sub>

El agua de las lluvias es ligeramente ácida (p.h. = 5 a 6) debido a que se disuelve el dióxido de carbono de la atmósfera con el vapor de agua y lo convierte en ácido carbónico generando una lluvia  ácida natural. Pero este fenómeno se ha incrementado debido a las emisiones de óxidos de azufre (SO₂-dioxido de azufre₎  y los óxidos de nitrógeno (NO-monóxido de nitrógeno)  que al combinarse  con el vapor de agua atmosférico se forma el  ácido sulfúrico y ácido nítrico que se disuelven con las gotas de agua haciendo de que la lluvia se vuelva muy  ácida ( p.h. = 3), la misma que cae sobre las hojas de las plantas, los edificios, los monumentos y el suelo.

LLUVIA ÁCIDA NATURAL: CO₂ + H₂O = H₂CO₃

LLUVIA ÁCIDA INDUSTRIAL:

SO₂                 + O₂                =          SO₃

Dióxido de azufre   + Oxígeno                  =  trióxido de azufre

anhídrido sulfuroso                                   = anhídrido sulfúrico

_·  SO₃    +          H₂O                 --> H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

anhídrido sulfúrico                 = ácido sulfúrico

2NO + 0₂                             = 2N0₂

·  Monóxido de nitrógeno           =   dióxido de nitrógeno

2NO₂+ H₂0                              --> HNO₃ +   HNO₂

 dióxido de nitrógeno       =   ácido nítrico + ácido nitroso